По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме. — Студопедия

МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ.

I.СТРОЕНИЕ АТОМОВ ПЕРВЫХ ДВАДЦАТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

НЕОБХОДИМО ЗНАТЬ:

1. По порядковому номеру элемента можно определить:

а) заряд ядра;

б) число протонов;

в) число электронов;

г) рассчитать число нейтронов (от относительной атомной массы отнять число протонов).

По номеру периода определяют число электронных уровней в атоме.

3. По номеру группы можно определить:

а) число электронов на внешнем уровне для элементов

главной (А) подгруппы;

б) максимальную валентность (есть исключения).

4. Слева направо по периоду:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются;

б) радиус атома уменьшается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются;

г) восстановительные свойства уменьшаются, а окисли-

тельные увеличиваются;

д) электроотрицательность элементов возрастает.

5. Сверху вниз по группе:

а) металлические свойства простых веществ, образованных элементами, увеличиваются, а неметаллические свойства убывают;

б) радиус атома увеличивается;

в) основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают, а кислотные свойства убывают;

г) электроотрицательность элементов уменьшается.

6. Изотопы — это атомы, имеющие одинаковый заряд

ядра, одинаковое число протонов, но разное число нейтронов и поэтому разную относительную атомную массу.

7. Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов.

8. Атомы металлов, как правило, имеют на внешнем уровне 1 , 2 , 3 электрона и большой атомный радиус. Атомы неметаллов имеют четыре и более электронов на внешнем

уровне.

9. Слева направо по периоду идет увеличение числа

электронов на внешнем уровне и максимальная валентность ( или степень окисления) элементов увеличивается.

10. При переходе от одного периода к другому появляется новый уровень и происходит резкий переход свойств веществ от инертного газа к щелочному металлу.

5. Правила определения электроотрицательности по периодической таблице:

а) слева направо по периоду и снизу вверх по группе электроотрицательность атомов увеличивается;

б) самый электроотрицательный элемент — фтор, так как инертные газы имеют завершенный внешний уровень и не стремятся отдавать или принимать электроны;

в) атомы неметаллов всегда более электроотрицательны, чем атомы металлов;

г) водород имеет низкую электроотрицательность, хотя расположен в верхней части периодической таблицы.

2задание: Напишите полную электронную формулу и нарисуйте орбитальную диаграмму ( простейшую формулу строения атома) для элемента ₁₉K.

3 задание: Назовите элементы и укажите число неспаренных электронов в атомах, имеющих следующие электронные конфигурации:

а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;

ВЫБЕРИ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ

1. В ряду элементов Na —» Mg —» А1 —» Si

1) металлические свойства усиливаются

2) неметаллические свойства усиливаются

3) свойства не изменяются

4) металлические и неметаллические свойства изменя-

Число нейтронов в атоме. Изотопы — урок. Химия, 8–9 класс.

Число нейтронов в атоме

Мы знаем, что масса атома определяется массой ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, относительные массы которых равны \(1\). Масса ядра равна сумме масс протонов и нейтронов. Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.

Пример:

фтор — элемент № \(9\). Его относительная атомная масса равна \(19\).

В ядре атома фтора — \(9\) протонов и \(19\) \(–\) \(9\) \(=\) \(10\) нейтронов.

Рубидий — элемент № \(37\). Его относительная атомная масса равна \(85\).

В ядре атома рубидия — \(37\) протонов и \(85\) \(–\) \(37\) \(=\) \(48\) нейтронов.

Нуклиды

Вид атомов с определённым числом протонов и нейтронов в ядре называется нуклидом.

Нуклид обозначается следующим образом: внизу слева записывается число протонов \(Z\) (порядковый номер), вверху слева указывается массовое число \(A\) (сумма чисел протонов и нейтронов) — RZA, например: C612, Se3479.

Для обозначения нуклидов используют и другие способы записи:

углерод — \(12\),      C — \(12\),           C12;

селен — \(79\),          Se — \(79\),          Se79.

Изотопы

Атомы одного и того же химического элемента могут иметь разные массы. Существуют атомы водорода с массами \(1\), \(2\) и \(3\), атомы хлора с массами \(35\) и \(37\) и т. д.

Разновидности атомов одного химического элемента, имеющие разные атомные массы, называют изотопами.

С учётом знаний о строении ядра это определение можно сформулировать по-другому.

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов.

Значит, изотопы отличаются только числом нейтронов.

Протоны определяют свойства атома, то есть придают ему индивидуальность. А нейтроны не влияют на свойства атома, а отражаются на его массе. Поэтому все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы.

Химический элемент — это вид атомов с определённым зарядом ядра.

Относительная атомная масса элемента

Большинство химических элементов существуют в виде смеси изотопов. Приведённая в Периодической таблице относительная атомная масса элемента — это средняя величина атомных масс всех его изотопов.

Пример:

определим относительную атомную массу хлора. \(25\) % его атомов — это атомы с массой \(37\), а \(75\) % — с массой \(35\).   Найдём среднее значение:

Ar(Cl)=(37
·25+35
·75)100 \(=\) 35,5.

Строение атома

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов. Ядро также имеет сложное строение и состоит из нейтронов и электронов. 

Число электронов равно числу протонов в атоме и определяется порядковым номером. В связи с этим атом в целом электронейтрален, так как электроны заряжены отрицательно, а протоны положительно. Заряд ядра также равен порядковому номеру. Число нейтронов рассчитывается по формуле N = A — Z, где N — общее число нейтронов, А — массовое число, Z — заряд ядра. Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2 * n^2 , где N — общее число электронов на энергетическом уровне, n — номер уровня. 2) и т.д.

Каждый энергетический уровень делится на подуровни. На первом уровне только один подуровень — s. На втором уровне два подуровня — s и p. на третьем — s, p и d. На четвертом — s, p, d и f.

Максимальное число электронов на подуровнях

• 2 — максимальное число электронов на s-подуровне.
• 6 — максимальное число электронов на p-подуровне.
• 10 — максимальное число электронов на d-подуровне.
• 14 — максимальное число электронов на f-подуровне.

Максимальное число электронов на подуровне не зависит от номера уровня.

Заполнение энергетических уровней

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s

Геометрия орбиталей

Примеры

Полезные ссылки

Источник материала

Электронная оболочка атома (видео)

Строение атома (Часть 1) (видео)

Строение атома (Часть 2) (видео)

Строение атома. Ядерные силы (видео)

Дополнительные материалы

Модели строения атома (видео)

Строение атома: Атомное ядро (видео)

Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек (видео)

Строение атома (видео)

Все, что можно узнать о вас в Telegram-ботах

28 Мая, 2020,
15:01

18308

Скандал вокруг сохранности персональных данных разразился в мае: в Telegram засветились каналы/боты (раз и два), в которых можно было приобрести персональные данные украинцев. Эти каналы и боты быстро закрыли, однако, проблема шире и дело этим не заканчивается.

Артем Старосек, CEO ресерч-компании ​Molfar​, в колонке для AIN.UA рассказывает о возможностях Telegram-ботов в поиске персональных данных.

Я изучил 12 ботов, в которых содержится информация о украинцах. Часть из них разрабатывается в Украине и работает только с открытыми данными, по части — собственники неизвестны, у третьих — оплата только в рублях или через русские пеймент-процессоры.

В большинстве сервисов буду проверять информацию о себе. На входе использую только ФИО.

Боты и что они показывают

@info_baza_bot (Info_baza)​ — ищет человека в Украине по ФИО, фото, номеру телефона, водительским правам либо email. База содержит 420 000 пользователей, 70 млн номеров и 20 млн украинских email-адресов.

Первые 7 результатов поиска — бесплатные. VIP-пакеты (стоимостью $15 — $50 в год) предоставляют безлимитный поиск. Также VIP-доступ можно получить, пригласив как минимум 50 друзей. Не думаю, что друзья будут рады по неосторожности попасть в эту базу данных. В платном пакете, за $10 доступны паспортные данные и ИНН.

Вбиваю ФИО и получаю дату рождения, почту, мобильный и городской телефоны, а также вариации, как я подписан в базах. Отчасти, те же функции у ​@get_kontakt_bot (get_contact) ​— поиск владельца по номеру телефона. Бот бесплатен, но принимает донаты на Qiwi, Paypal, WM, Yandex.Money.

@Smart_SearchBot (SmartSearchBot)​ — альтернатива info_baza. По почте отдает телефон, ФИО и дату рождения. Стоимость варьируется от $0,9 за сутки до $30 за год. Оплата только на Qiwi. Ищем дальше по найденной в Info_baza, gmail-почте и получаем еще одну старую почту и профиль «ВКонтакте».

@get_caller_bot (GetCaller) ​ — альтернатива @Info_baza и @SmartSearchBot. Ищет только по номеру телефона. На выходе: ФИО, дата рождения, почта и «ВКонтакте». Полезен расширенным количеством внешних баз: «Приватбанк», «Ощадбанк», Нова Пошта. В остальном, содержит информацию из ​ряда​ взломанных форумов, фриланс-досок и магазинов из РФ.

@Dosie_Bot («Досье»)​ — создатели «Досье» пошли дальше и по номеру телефона отдают ИНН и номер паспорта. В пакете «Максимальный» стоимость запроса варьируется от 9 до 15 грн, в зависимости от срока подписки. ​Оплата​ на виртуальную анонимную карту «Индустриалбанка» или «BTC».

@UAFind_bot (UAFindbot) ​— логическое дополнение бота «Досье». Ищет ФИО по ИНН или адресу и наоборот. 2 запроса бесплатно, дальше безлимит за 500 грн. Прием платежа в рублях через русский пеймент-процессор free-kassa.ru.

@OpenDataUABot (OpenDataUA) ​— по коду ЕДРПОУ возвращает данные о компании из реестра, по ФИО — наличие регистрации ФОП. Есть мониторинг появления судебных дел по ФИО. По ИНН находит адрес недвижимости; за 30 грн доступна подробная выписка из реестра. По номеру авто доступны характеристики машины, проверка когда машина была зарегистрирована, другие транспортные средства владельца, другие машины, которым был присвоен этот номер за последние 5 лет. По номеру паспорта проверка в базах потерянных и аннулированных паспортов. Узнав ИНН из бота Досье, через Opendatabot узнаю: я — ФОП и у меня есть недвижимость.

@mailsearchbot (Mailsearch_bot)​ — поиск по базам данных взломанных паролей. По почте отдает пароль, часть которого закрыта звездочками. Если вам этого мало, есть еще ​@Shiverbot​, который отдает пароль плейнтекстом.

@last4mailbot (Mail2Phone) ​— по почте показывает статус: есть ли аккаунт в «Одноклассниках» и «Сбербанке», или нет.

@VKUserInfo_bot ​— по ID «ВКонтакте» возвращает расширенную информацию о профиле.

@GetGmail_bot ​(GetGmail — OSINT email search) — по gmail-почте отдает Google ID, зная который, можно ​получить​ архив альбомов Google, а также редактирования и отзывы на Google-картах. Последнее укажет на геолокацию: странно, если человек представился жителем Брюгге, но оставляет отзывы о булочных в Кривом Рогу.

@telesint_bot (TeleSINT)​ — информация об участии пользователей Telegram в открытых и закрытых группах. Поиск — по нику.

В итоге, зная только ФИО человека на старте, финишируем с:

• дата рождения;
• телефоны;
• почты;
• номер паспорта;
• ИНН;
• недвижимость;
• наличие ФОП;
• пароли к почте;
• профили «ВКонтакте» и «Одноклассники»;
• геолокация и группы в Telegram.

Если лень запоминать и добавлять все бота, можно воспользоваться ботом @HowToFind_UA_bot (HowToFind Ukrainian Bot). В нем можно выбирать из списка информацию, которая известна, и бот покажет боты или ресурсы, которые помогут обработать информацию.

Автор: Артем Старосек, CEO ресерч-компании ​Molfar

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т. е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления. Элемент Характерная степень окисления Исключения H +1 Гидриды металлов: LIH-1 F -1 O -2 F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Al Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту. Элемент Название Степень окисления 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 89Ас Актиний 0, + III 13Al Алюминий 0, +III 95Am Америций 0, + II , III, IV 18Ar Аргон 0 85At Астат -I, 0, +I, V 56Ba Барий 0, +II 4Be Бериллий 0,+ IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 5B Бор -III, 0, +III 107Bh Борий 0, +VII 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 83Bi Висмут 0, +III, V 1H Водород -I, 0, +I 74W Вольфрам 0, +IV, VI 64Gd Гадолиний 0, +III 31Ga Галлий 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 2He Гелий 0 32Ge Германий 0, +II, IV 67Ho Гольмий 0, + III 66Dy Диспрозий 0, + III 105Db Дубний 0, +V 63Еu Европий 0, +II, III 26Fe Железо 0, +II, III, VI 79Au Золото 0, + I , III 49In Индий 0 , + III 77Ir Иридий 0, +III, IV 39Y Иттрий 0, +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 48Cd Кадмий 0, + II 19К Калий 0, +I 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 20Ca Кальций 0, + II 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 8O Кислород -II, I, 0, +II 27Co Кобальт 0, +II, III 36Кr Криптон 0, + II 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 57La Лантан 0, +III 3Li Литий 0, +I 103Lr Лоуренсий 0, +III 71Lu Лютеций 0, +III 12Mg Магний 0, + II 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 29Cu Медь 0, +I, -II 109Mt Мейтнерий 0, +IV? 101Md Менделевий 0, +II, III 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 11Na Натрий 0, +I 60Nd Неодим 0, +III 10Ne Неон 0 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 28Ni Никель 0, +II, III 41Nb Ниобий 0, +IV, V 102No Нобелий 0, +II, III 50Sn Олово 0, + II , IV 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 46Pd Палладий 0, +II, IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 61Pm Прометий 0, + III 84Рo Полоний 0, +II, IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 88Ra Радий 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 75Re Рений 0, +IV, VII 104Rf Резерфордий 0, +IV 45Rh Родий 0, +III, IV 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 16S Сера -II, 0, +IV, VI 47Ag Серебро 0, +I 51Sb Сурьма 0, +III, V 21Sc Скандий 0, +III 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 106Sg Сиборгий 0, +VI 62Sm Самарий 0, + II , III 38Sr Стронций 0, + II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 73Ta Тантал 0, +IV, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 65Tb Тербий 0, +III, IV 43Tc Технеций 0, +IV, VII 22Ti Титан 0, + II , III, IV 90Th Торий 0, +IV 69Tm Тулий 0 , +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 92U Уран 0, +III, IV, VI 100Fm Фермий 0, +II, III 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 87Fr Франций 0, +I 9F Фтор -I, 0 108Hs Хассий 0, +VIII 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 24Cr Хром 0, + II , III , VI 55Cs Цезий 0, +I 58Ce Церий 0, + III , IV 30Zn Цинк 0, + II 40Zr Цирконий 0, +IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 68Еr Эрбий 0, +III Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру. Элемент Название Степень окисления 1H Водород -I, 0, +I 2He Гелий 0 3Li Литий 0, +I 4Be Бериллий 0,+ IV 5B Бор -III, 0, +III 6C Углерод -IV, I, 0, +II, IV 7N Азот -III, 0, +I, II, III, IV, V 8O Кислород -II, I, 0, +II 9F Фтор -I, 0 10Ne Неон 0 11Na Натрий 0, +I 12Mg Магний 0, + II 13Al Алюминий 0, +III 14Si Кремний -IV, 0, +11, IV 15P Фосфор -III, 0, +I, III, V 16S Сера -II, 0, +IV, VI 17Cl Хлор -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18Ar Аргон 0 19К Калий 0, +I 20Ca Кальций 0, + II 21Sc Скандий 0, +III 22Ti Титан 0, + II , III, IV 23V Ванадий 0, + II , III, IV, V 24Cr Хром 0, + II , III , VI 25Mn Марганец 0, +II, IV, VI, VIII 26Fe Железо 0, +II, III, VI 27Co Кобальт 0, +II, III 28Ni Никель 0, +II, III 29Cu Медь 0, +I, -II 30Zn Цинк 0, + II 31Ga Галлий 0, +III 32Ge Германий 0, +II, IV 33As Мышьяк — III , 0 , +III, V 34Se Селен -II, 0,+IV, VI 35Br Бром -I, 0, +I, V, VII 36Кr Криптон 0, + II 37Rb Рубидий 0, +I 38Sr Стронций 0, + II 39Y Иттрий 0, +III 40Zr Цирконий 0, +IV 41Nb Ниобий 0, +IV, V 42Mo Молибден 0 , +IV, VI 43Tc Технеций 0, +IV, VII 44Ru Рутений 0, +II, IV, VI, VIII 45Rh Родий 0, +III, IV 46Pd Палладий 0, +II, IV 47Ag Серебро 0, +I 48Cd Кадмий 0, + II 49In Индий 0 , + III 50Sn Олово 0, + II , IV 51Sb Сурьма 0, +III, V 52Te Теллур -II, 0, +IV, VI 53I Йод -I, 0, +I, V, VII 54Xe Ксенон 0, + II , IV, VI, VIII 55Cs Цезий 0, +I 56Ba Барий 0, +II 57La Лантан 0, +III 58Ce Церий 0, + III , IV 59Рг Празеодим 0, +III, IV 60Nd Неодим 0, +III 61Pm Прометий 0, + III 62Sm Самарий 0, + II , III 63Еu Европий 0, +II, III 64Gd Гадолиний 0, +III 65Tb Тербий 0, +III, IV 66Dy Диспрозий 0, + III 67Ho Гольмий 0, + III 68Еr Эрбий 0, +III 69Tm Тулий 0 , +III 70Yb Иттербий 0, + II , III 71Lu Лютеций 0, +III 72Hf Гафний 0,+IV 73Ta Тантал 0, +IV, V 74W Вольфрам 0, +IV, VI 75Re Рений 0, +IV, VII 76Os Осмий 0, +IV, VI, VIII 77Ir Иридий 0, +III, IV 78Pt Платина 0, +II, IV 79Au Золото 0, + I , III 80Hg Ртуть 0 , +I, II, IV 81Тl Таллий 0, + I , II 82РЬ Свинец 0, +II, IV 83Bi Висмут 0, +III, V 84Рo Полоний 0, +II, IV 85At Астат -I, 0, +I, V 86Rn Радон 0, + II , IV, VI, VIII 87Fr Франций 0, +I 88Ra Радий 0, + II 89Ас Актиний 0, + III 90Th Торий 0, +IV 91Pa. Протактиний 0, +IV, V 92U Уран 0, +III, IV, VI 93Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 94PU Плутоний 0, +III, IV, V, VI 95Am Америций 0, + II , III, IV 96Cm Кюрий 0, +III, IV 97Bk Берклий 0, +III, IV 98Cf Калифорний 0, +Ш, IV 99ES Эйнштейний 0, +II, III 100Fm Фермий 0, +II, III 101Md Менделевий 0, +II, III 102No Нобелий 0, +II, III 103Lr Лоуренсий 0, +III 104Rf Резерфордий 0, +IV 105Db Дубний 0, +V 106Sg Сиборгий 0, +VI 107Bh Борий 0, +VII 108Hs Хассий 0, +VIII 109Mt Мейтнерий 0, +IV?

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён: если с атомом металла, то степень окисления отрицательная; если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное. Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления. Элемент Характерная степень окисления Исключения H +1 Гидриды металлов: LIH-1 F -1 O -2 F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Al Справочно: как читать римские цифры и числа. Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту. Элемент Название Степень окисления 7N Азот (степень окисления) -III, 0, +I, II, III, IV, V 89Ас Актиний (степень окисления) 0, + III 13Al Алюминий (степень окисления) 0, +III 95Am Америций (степень окисления) 0, + II , III, IV 18Ar Аргон (степень окисления) 0 85At Астат (степень окисления) -I, 0, +I, V 56Ba Барий (степень окисления) 0, +II 4Be Бериллий (степень окисления) 0,+ IV 97Bk Берклий (степень окисления) 0, +III, IV 5B Бор (степень окисления) -III, 0, +III 107Bh Борий (степень окисления) 0, +VII 35Br Бром (степень окисления) -I, 0, +I, V, VII 23V Ванадий (степень окисления) 0, + II , III, IV, V 83Bi Висмут (степень окисления) 0, +III, V 1H Водород (степень окисления) -I, 0, +I 74W Вольфрам (степень окисления) 0, +IV, VI 64Gd Гадолиний (степень окисления) 0, +III Элемент Название Степень окисления 31Ga Галлий (степень окисления) 0, +III 72Hf Гафний (степень окисления) 0,+IV 2He Гелий (степень окисления) 0 32Ge Германий (степень окисления) 0, +II, IV 67Ho Гольмий (степень окисления) 0, + III 66Dy Диспрозий (степень окисления) 0, + III 105Db Дубний (степень окисления) 0, +V 63Еu Европий (степень окисления) 0, +II, III 26Fe Железо (степень окисления) 0, +II, III, VI 79Au Золото (степень окисления) 0, + I , III 49In Индий (степень окисления) 0 , + III 77Ir Иридий (степень окисления) 0, +III, IV 39Y Иттрий (степень окисления) 0, +III 70Yb Иттербий (степень окисления) 0, + II , III 53I Йод (степень окисления) -I, 0, +I, V, VII 48Cd Кадмий (степень окисления) 0, + II 19К Калий (степень окисления) 0, +I 98Cf Калифорний (степень окисления) 0, +Ш, IV Элемент Название Степень окисления 20Ca Кальций (степень окисления) 0, + II 54Xe Ксенон (степень окисления) 0, + II , IV, VI, VIII 8O Кислород (степень окисления) -II, I, 0, +II 27Co Кобальт (степень окисления) 0, +II, III 36Кr Криптон (степень окисления) 0, + II 14Si Кремний (степень окисления) -IV, 0, +11, IV 96Cm Кюрий (степень окисления) 0, +III, IV 57La Лантан (степень окисления) 0, +III 3Li Литий (степень окисления) 0, +I 103Lr Лоуренсий (степень окисления) 0, +III 71Lu Лютеций (степень окисления) 0, +III 12Mg Магний (степень окисления) 0, + II 25Mn Марганец (степень окисления) 0, +II, IV, VI, VIII 29Cu Медь (степень окисления) 0, +I, -II 109Mt Мейтнерий (степень окисления) 0, +IV? 101Md Менделевий (степень окисления) 0, +II, III 42Mo Молибден (степень окисления) 0 , +IV, VI 33As Мышьяк (степень окисления) — III , 0 , +III, V 11Na Натрий (степень окисления) 0, +I Элемент Название Степень окисления 60Nd Неодим (степень окисления) 0, +III 10Ne Неон (степень окисления) 0 93Np Нептуний (степень окисления) 0, +III, IV, VI, VII 28Ni Никель (степень окисления) 0, +II, III 41Nb Ниобий (степень окисления) 0, +IV, V 102No Нобелий (степень окисления) 0, +II, III 50Sn Олово (степень окисления) 0, + II , IV 76Os Осмий (степень окисления) 0, +IV, VI, VIII 46Pd Палладий (степень окисления) 0, +II, IV 91Pa. Протактиний (степень окисления) 0, +IV, V 61Pm Прометий (степень окисления) 0, + III 84Рo Полоний (степень окисления) 0, +II, IV 59Рг Празеодим (степень окисления) 0, +III, IV 78Pt Платина (степень окисления) 0, +II, IV 94PU Плутоний (степень окисления) 0, +III, IV, V, VI 88Ra Радий (степень окисления) 0, + II 37Rb Рубидий (степень окисления) 0, +I 75Re Рений (степень окисления) 0, +IV, VII 104Rf Резерфордий (степень окисления) 0, +IV Элемент Название Степень окисления 45Rh Родий (степень окисления) 0, +III, IV 86Rn Радон (степень окисления) 0, + II , IV, VI, VIII 44Ru Рутений (степень окисления) 0, +II, IV, VI, VIII 80Hg Ртуть (степень окисления) 0 , +I, II, IV 16S Сера (степень окисления) -II, 0, +IV, VI 47Ag Серебро (степень окисления) 0, +I 51Sb Сурьма (степень окисления) 0, +III, V 21Sc Скандий (степень окисления) 0, +III 34Se Селен (степень окисления) -II, 0,+IV, VI 106Sg Сиборгий (степень окисления) 0, +VI 62Sm Самарий (степень окисления) 0, + II , III 38Sr Стронций (степень окисления) 0, + II 82РЬ Свинец (степень окисления) 0, +II, IV 81Тl Таллий (степень окисления) 0, + I , II 73Ta Тантал (степень окисления) 0, +IV, V 52Te Теллур (степень окисления) -II, 0, +IV, VI 65Tb Тербий (степень окисления) 0, +III, IV 43Tc Технеций (степень окисления) 0, +IV, VII 22Ti Титан (степень окисления) 0, + II , III, IV Элемент Название Степень окисления 90Th Торий (степень окисления) 0, +IV 69Tm Тулий (степень окисления) 0 , +III 6C Углерод (степень окисления) -IV, I, 0, +II, IV 92U Уран (степень окисления) 0, +III, IV, VI 100Fm Фермий (степень окисления) 0, +II, III 15P Фосфор (степень окисления) -III, 0, +I, III, V 87Fr Франций (степень окисления) 0, +I 9F Фтор (степень окисления) -I, 0 108Hs Хассий (степень окисления) 0, +VIII 17Cl Хлор (степень окисления) -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 24Cr Хром (степень окисления) 0, + II , III , VI 55Cs Цезий (степень окисления) 0, +I 58Ce Церий (степень окисления) 0, + III , IV 30Zn Цинк (степень окисления) 0, + II 40Zr Цирконий (степень окисления) 0, +IV 99ES Эйнштейний (степень окисления) 0, +II, III 68Еr Эрбий (степень окисления) 0, +III Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру. Элемент Название Степень окисления 1H Водород (степень окисления) -I, 0, +I 2He Гелий (степень окисления) 0 3Li Литий (степень окисления) 0, +I 4Be Бериллий (степень окисления) 0,+ IV 5B Бор (степень окисления) -III, 0, +III 6C Углерод (степень окисления) -IV, I, 0, +II, IV 7N Азот (степень окисления) -III, 0, +I, II, III, IV, V 8O Кислород (степень окисления) -II, I, 0, +II 9F Фтор (степень окисления) -I, 0 10Ne Неон (степень окисления) 0 11Na Натрий (степень окисления) 0, +I 12Mg Магний (степень окисления) 0, + II 13Al Алюминий (степень окисления) 0, +III 14Si Кремний (степень окисления) -IV, 0, +II, IV 15P Фосфор (степень окисления) -III, 0, +I, III, V 16S Сера (степень окисления) -II, 0, +IV, VI 17Cl Хлор (степень окисления) -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII Элемент Название Степень окисления 18Ar Аргон (степень окисления) 0 19К Калий (степень окисления) 0, +I 20Ca Кальций (степень окисления) 0, + II 21Sc Скандий (степень окисления) 0, +III 22Ti Титан (степень окисления) 0, + II , III, IV 23V Ванадий (степень окисления) 0, + II , III, IV, V 24Cr Хром (степень окисления) 0, + II , III , VI 25Mn Марганец (степень окисления) 0, +II, IV, VI, VIII 26Fe Железо (степень окисления) 0, +II, III, VI 27Co Кобальт (степень окисления) 0, +II, III 28Ni Никель (степень окисления) 0, +II, III 29Cu Медь (степень окисления) 0, +I, -II 30Zn Цинк (степень окисления) 0, + II 31Ga Галлий (степень окисления) 0, +III 32Ge Германий (степень окисления) 0, +II, IV 33As Мышьяк (степень окисления) — III , 0 , +III, V 34Se Селен (степень окисления) -II, 0,+IV, VI 35Br Бром (степень окисления) -I, 0, +I, V, VII Элемент Название Степень окисления 36Кr Криптон (степень окисления) 0, + II 37Rb Рубидий (степень окисления) 0, +I 38Sr Стронций (степень окисления) 0, + II 39Y Иттрий (степень окисления) 0, +III 40Zr Цирконий (степень окисления) 0, +IV 41Nb Ниобий (степень окисления) 0, +IV, V 42Mo Молибден (степень окисления) 0 , +IV, VI 43Tc Технеций (степень окисления) 0, +IV, VII 44Ru Рутений (степень окисления) 0, +II, IV, VI, VIII 45Rh Родий (степень окисления) 0, +III, IV 46Pd Палладий (степень окисления) 0, +II, IV 47Ag Серебро (степень окисления) 0, +I 48Cd Кадмий (степень окисления) 0, + II 49In Индий (степень окисления) 0 , + III 50Sn Олово (степень окисления) 0, + II , IV 51Sb Сурьма (степень окисления) 0, +III, V 52Te Теллур (степень окисления) -II, 0, +IV, VI 53I Йод (степень окисления) -I, 0, +I, V, VII 54Xe Ксенон (степень окисления) 0, + II , IV, VI, VIII Элемент Название Степень окисления 55Cs Цезий (степень окисления) 0, +I 56Ba Барий (степень окисления) 0, +II 57La Лантан (степень окисления) 0, +III 58Ce Церий (степень окисления) 0, + III , IV 59Рг Празеодим (степень окисления) 0, +III, IV 60Nd Неодим (степень окисления) 0, +III 61Pm Прометий (степень окисления) 0, + III 62Sm Самарий (степень окисления) 0, + II , III 63Еu Европий (степень окисления) 0, +II, III 64Gd Гадолиний (степень окисления) 0, +III 65Tb Тербий (степень окисления) 0, +III, IV 66Dy Диспрозий (степень окисления) 0, + III 67Ho Гольмий (степень окисления) 0, + III 68Еr Эрбий (степень окисления) 0, +III 69Tm Тулий (степень окисления) 0 , +III 70Yb Иттербий (степень окисления) 0, + II , III 71Lu Лютеций (степень окисления) 0, +III 72Hf Гафний (степень окисления) 0,+IV 73Ta Тантал (степень окисления) 0, +IV, V Элемент Название Степень окисления 74W Вольфрам (степень окисления) 0, +IV, VI 75Re Рений (степень окисления) 0, +IV, VII 76Os Осмий (степень окисления) 0, +IV, VI, VIII 77Ir Иридий (степень окисления) 0, +III, IV 78Pt Платина (степень окисления) 0, +II, IV 79Au Золото (степень окисления) 0, + I , III 80Hg Ртуть (степень окисления) 0 , +I, II, IV 81Тl Таллий (степень окисления) 0, + I , II 82РЬ Свинец (степень окисления) 0, +II, IV 83Bi Висмут (степень окисления) 0, +III, V 84Рo Полоний (степень окисления) 0, +II, IV 85At Астат (степень окисления) -I, 0, +I, V 86Rn Радон (степень окисления) 0, + II , IV, VI, VIII 87Fr Франций (степень окисления) 0, +I 88Ra Радий (степень окисления) 0, + II 89Ас Актиний (степень окисления) 0, + III 90Th Торий (степень окисления) 0, +IV 91Pa. Протактиний (степень окисления) 0, +IV, V 92U Уран (степень окисления) 0, +III, IV, VI Элемент Название Степень окисления 93Np Нептуний (степень окисления) 0, +III, IV, VI, VII 94PU Плутоний (степень окисления) 0, +III, IV, V, VI 95Am Америций (степень окисления) 0, + II , III, IV 96Cm Кюрий (степень окисления) 0, +III, IV 97Bk Берклий (степень окисления) 0, +III, IV 98Cf Калифорний (степень окисления) 0, +Ш, IV 99ES Эйнштейний (степень окисления) 0, +II, III 100Fm Фермий (степень окисления) 0, +II, III 101Md Менделевий (степень окисления) 0, +II, III 102No Нобелий (степень окисления) 0, +II, III 103Lr Лоуренсий (степень окисления) 0, +III 104Rf Резерфордий (степень окисления) 0, +IV 105Db Дубний (степень окисления) 0, +V 106Sg Сиборгий (степень окисления) 0, +VI 107Bh Борий (степень окисления) 0, +VII 108Hs Хассий (степень окисления) 0, +VIII 109Mt Мейтнерий (степень окисления) 0, +IV?

‎App Store: Где мои дети: GPS трекер

«Где мои дети» создано специально для заботливых родителей. Приложение позволит отслеживать местоположение ребенка online, покажет уровень его активности за день и статистику использования приложений на его телефоне.

Вы также будете получать уведомления:
— о входе/выходе ребенка из дома и других мест, созданных Вами;
— при низком заряде его телефона
— если ребенок нажал «тревожную кнопку»

Для работы сервиса Вам необходимо установить приложение «Где мои дети» на свой телефон и приложение Pingo! на телефон ребенка. Либо подключить GPS-часы или гаджет, доступные Вам в нашем магазине.

Данные о ребенке обновляются каждые 15 минут, но Вы можете запросить их в любой момент, когда потребуется, используя функцию «обновить». Если телефон ребенка перестал посылать данные, приложение уведомит Вас об этом и подскажет возможные причины.

Список поддерживаемых моделей:
Q50, Q60, Q60s, Gw900, Gw900s,Q70, Q75, Q80, Gw100, Q90, Q100, Q200, Q360, Q1000, Q1000s, Gw100s, Gw200s, Gw300, Gw300s, Gw400s, Gw1000, Ew100, Ew200,
Gw700, T58, Smart Pet Tracker (все возможные варианты модели), Ew100s, Gw500s, L70, L70s, G10, G100, W8, W9, S1, D99, D100, PT01, Aimoto, Aimoto Start, Aimoto Sport, Aimoto Ocean, и многие другие аналогичные.

Вы можете использовать все функции сервиса бесплатно, в течение 7 дней после первого запуска приложения. По окончании этого периода, в бесплатной версии Вам будет доступна функция определения местоположения online. Для доступа ко всем функциям приложения необходимо купить подписку.

Стоимость подписки будет списана с Вашего счета, указанного в App Store. Ваша подписка будет автоматически продлеваться с периодичностью, согласно выбранному варианту, если не будет отменена Вами ранее чем за 24 часа до окончания текущего периода. Вы не сможете отказаться от подписки после её приобретения. Управление подпиской доступно в ​​настройках Вашего аккаунта App Store после покупки.

Запрашиваемый доступ:
— к камере и фото — для установки аватара при регистрации ребенка
— к контактам — в случае настройки GPS-часов (выбрать номера из контактов)
— к геопозиции, в т.ч в фоновом режиме — для определения местоположения ребенка
— к микрофону — для отправки голосовых сообщений в чат
— push уведомлениям — для отправки уведомлений чата

Ознакомиться с Пользовательским соглашением вы можете по ссылке: https://findmykids. org/docs/terms-of-use/

Политика конфиденциальности: https://findmykids.org/docs/privacy-policy/

По всем предложениям и вопросам к работе нашего приложения пишите [email protected] или на сайте http://findmykids.org/faq

Что означает номер периода?

Элементы периодической таблицы принадлежат к группам и периодам. Группы периодической таблицы — это столбцы. Периоды периодической таблицы — это строки.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Элементы одного периода имеют одно и то же главное квантовое число, которое описывает как размер, так и энергию внешней электронной оболочки атома.

Электронные оболочки

Электроны атома вращаются вокруг ядра в нечетком облаке, управляемое вероятностью.Однако может быть полезно думать об электронных орбитах как о жестких оболочках, содержащих множество различных возможных электронных орбиталей. По мере увеличения атомного номера атома его оболочки должны вмещать все большее количество электронов. Самая внешняя оболочка называется валентной оболочкой; номер периода относится к этой оболочке.

Квантовые числа

Расположение электрона в атоме определяется квантовыми числами. Главное квантовое число n соответствует размеру и энергии электронных оболочек.Он может иметь ненулевые целочисленные значения: 1, 2, 3 и так далее. По мере увеличения числа увеличиваются и размер, и энергия электронной оболочки. Второе квантовое число l соответствует форме орбиталей внутри оболочки. Эти числа обычно обозначаются соответствующими буквами: 0 = s, 1 = p, 2 = d и 3 = f. Значение l может находиться в диапазоне от нуля до n-1. Например, если электрон имеет главное квантовое число 2, он может существовать в одной из двух разных орбитальных форм, s или p. Третье квантовое число m соответствует ориентации орбиталей.Третье квантовое число всегда должно быть между -l и + l. Следовательно, есть одна s-орбиталь, три p-орбитали, пять d-орбиталей и семь f-орбиталей.

Добавление электронов и перемещение по периодической таблице

Одна пара электронов заполняет орбиталь. Водород имеет один электрон, поэтому он занимает первую орбиталь: 1 с. Гелий имеет два электрона, оба из которых все еще находятся на орбитали 1s. Следующий элемент, литий, имеет три электрона. Первые два подходят на орбите 1с.Однако третий электрон должен находиться на новой орбитали. Главное квантовое число 1 ограничивает второе квантовое число до нуля, что, в свою очередь, означает, что третье также должно быть нулевым. Следовательно, все пространство, связанное с первой оболочкой, занято. Следующий электрон должен существовать в новой оболочке и орбитали: 2s-орбитали. Это означает, что главное квантовое число увеличилось; элемент должен быть в другой период. Как и ожидалось, литий начинает группу 2 периодической таблицы, поскольку его валентная оболочка имеет главное квантовое число 2.

Тенденции атомного радиуса

Атомы не изменяют основные квантовые числа при перемещении слева направо по периодической таблице. Следовательно, все электроны существуют примерно на одинаковом расстоянии от ядра. Однако добавляется больше протонов. Это создает больший положительный заряд в ядре, что приводит к большему притяжению электронов внутрь. Следовательно, атомный радиус или расстояние от ядра до внешнего края атома фактически уменьшается по мере того, как вы перемещаетесь через период.С другой стороны, по мере продвижения вниз по таблице Менделеева номер периода увеличивается. Главное квантовое число увеличивается, и, следовательно, электронное облако увеличивается в размерах. В свою очередь, атомный радиус увеличивается по мере движения вниз по таблице Менделеева.

Положение таблицы Менделеева и электронная конфигурация

Цель обучения

• Используйте периодическую таблицу для определения свойств атомов, таких как группы и электронные конфигурации.

Ключевые моменты

• Элементы упорядочены по периоду и группе, причем период соответствует основному уровню энергии, а группа — степени заполнения подоболочек.
• Свойства атома напрямую связаны с количеством электронов на различных орбиталях, и периодическая таблица очень похожа на дорожную карту для этих орбиталей, так что химические свойства могут быть выведены по положению элемента на столе.
• Электроны во внешней или валентной оболочке особенно важны, потому что они могут участвовать в совместном использовании и обмене, который отвечает за химические реакции.

Условия

• квантовое число Одно из определенных целых или полуцелых чисел, которые определяют состояние квантово-механической системы (например, электрона в атоме).
• электронная оболочка: Коллективные состояния всех электронов в атоме с одинаковым главным квантовым числом (визуализируются как орбита, по которой движутся электроны).

Орбитальная

• — спецификация энергии и плотности вероятности электрона в любой точке атома или молекулы.

Основные разделы периодической таблицы

Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Элементы представлены в возрастающем атомном номере. Основная часть таблицы представляет собой сетку 18 × 7. Элементы с одинаковым числом валентных электронов хранятся вместе в группах, таких как галогены и благородные газы. Есть четыре различных прямоугольных области или блока. F-блок обычно не включается в основную таблицу, а размещается ниже, так как встроенный f-блок часто делает таблицу непрактично широкой. Используя периодические тенденции, таблица Менделеева может помочь предсказать свойства различных элементов и отношения между свойствами.Таким образом, он обеспечивает полезную основу для анализа химического поведения и широко используется в химии и других науках.

Атомные орбитали

Электроны в частично заполненной самой внешней оболочке (или оболочках) определяют химические свойства атома; ее называют валентной оболочкой. Каждая оболочка состоит из одной или нескольких подоболочек, а каждая подоболочка состоит из одной или нескольких атомных орбиталей.

Свойства атома в конечном итоге зависят от числа электронов на различных орбиталях и от заряда ядра, который определяет компактность орбиталей. Чтобы связать свойства элементов с их расположением в периодической таблице, часто удобно использовать упрощенный вид атома, в котором ядро ​​окружено одной или несколькими концентрическими сферическими «оболочками», каждая из которых состоит из орбиталей с наивысшим главным квантовым числом, содержащих по крайней мере один электрон; это s- и p-орбитали и могут включать d- или f-орбитали, которые зависят от атома. Модель оболочки, как и любая научная модель, — это не столько описание мира, сколько упрощенный взгляд на него, который помогает нам понимать и соотносить различные явления.

Мы рассмотрим несколько визуализаций таблицы Менделеева. Однако сначала было бы поучительно посмотреть, как это построено с логической точки зрения. Таблица сегодня является результатом непрерывных усилий более чем 100 лет наблюдений, измерений, предсказаний и доказательств взаимосвязи химических и физических явлений с конфигурациями и зарядами электронов.

Периоды 1, 2 и 3

Начиная с простых элементов, первые три строки периодической таблицы, называемые периодами 1, 2 и 3, соответствуют уровням n = 1, n = 2 и n = 3.

Конфигурации электронных оболочек первых 18 элементов Конфигурации электронных оболочек первых 18 элементов периодической таблицы. Соответствующие уровни энергии (n) указаны зелеными цифрами слева. Число электронов внешней оболочки представлено крайней правой цифрой в номерах групп.

Водород имеет 1 электрон на уровне 1s, а справа, гелий в Группе 18, имеет 2 электрона на уровне 1s, полностью заполненная оболочка, правило дуэта. Гелий — первый из благородных газов.Переходя к периоду 2, литий является первым элементом в строке с заполненной конфигурацией единиц. В течение периода сначала заполняются 2s, а затем 2p орбитали, достигая конфигурации для неона, следуя правилу октетов. Период 3 следует аналогичной схеме. Обратите внимание, что количество электронов на внешней оболочке является основным фактором, определяющим валентность элемента.

Конфигурации электронных оболочек элементов Положение в периодической таблице на основе конфигурации электронных оболочек. На этом изображении показана вся таблица Менделеева с диаграммами атомов и электронных оболочек, заполняемых движением по таблице. На этом изображении численно показана электронная конфигурация, показывающая населенность электронов в каждой подоболочке, начиная каждый период с полностью заполненного благородного газа.
Периодическая таблица с отображением электронных оболочек. Элементы в этой таблице расположены в стандартной конфигурации периодов и групп. Каждый блок включает представление структуры электронной оболочки элемента.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Периодическая таблица элементов | Химия

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев впервые предположил, что химические элементы обладают «периодичностью свойств».
Менделеев пытался организовать химические элементы в соответствии с их атомным весом, предполагая, что свойства элементов будут постепенно меняться по мере увеличения атомного веса. Однако он обнаружил, что химические и физические свойства
элементы постепенно увеличивались, а затем внезапно менялись на разных
шаги или периоды. Чтобы учесть эти повторяющиеся тенденции, Менделеев сгруппировал элементы в таблице, содержащей как строки, так и столбцы.

Периодическая таблица элементов

Расположение современной таблицы Менделеева

Современная периодическая таблица элементов основана на наблюдениях Менделеева; однако, вместо того, чтобы быть организованной по атомному весу, современная таблица организована по атомному номеру (z).При перемещении слева направо по строке периодической таблицы свойства элементов постепенно меняются. В конце каждого ряда происходит резкое изменение химических свойств. Следующий элемент в порядке атомного номера более похож (химически говоря) на первый элемент в строке над ним; таким образом, новая строка
начинается на столе.

Например, кислород (O), фтор (F) и неон (Ne) (z = 8, 9 и 10 соответственно) — все это стабильные неметаллы, которые при комнатной температуре являются газами.Натрий (Na, z = 11), однако, представляет собой металлическое серебро, твердое при комнатной температуре, как и элемент литий (z = 3). Таким образом, натрий начинает новую строку в периодической таблице и помещается непосредственно под литием, подчеркивая их химический состав.
сходства.

Строки в периодической таблице называются периодами. Как один
движется слева направо в заданный период, химические свойства элементов медленно меняются. Столбцы в периодической таблице называются группами.Элементы в данной группе в периодической таблице имеют много схожих химических и физических свойств.

Контрольная точка понимания

Почему натрий стоит прямо под литием в периодической таблице?

Электронная конфигурация и таблица

«Периодическая» природа химических свойств, которые открыл Менделеев, связана с электронной конфигурацией атомов элементов. Другими словами, способ, которым электроны атома расположены вокруг его ядра, влияет на свойства атома.

Теория атома Нильса Бора говорит нам, что электроны не
расположены случайным образом вокруг ядра атома, но встречаются в определенных электронных оболочках (см. наш модуль Atomic Theory II для получения дополнительной информации). Каждая оболочка имеет ограниченную емкость для электронов. По мере заполнения нижних оболочек дополнительные электроны находятся в более удаленных оболочках.

Емкость первой электронной оболочки составляет два электрона, а второй — восемь. Таким образом, в нашем примере, рассмотренном выше, кислород с восемью протонами и восемью электронами несет два электрона в своей первой оболочке и шесть — во второй. Фтор с девятью электронами несет два в своей первой оболочке и семь во второй. Неон с десятью электронами несет два в первом и восемь во втором.Поскольку количество электронов во второй оболочке увеличивается, мы можем представить, почему химические свойства постепенно меняются, когда мы переходим от кислорода к фтору и неону.

У натрия одиннадцать электронов. Двое поместились в его первую оболочку, но
помните, что вторая оболочка может нести только восемь электронов.
Одиннадцатый электрон натрия не может поместиться ни в его первую, ни в вторую оболочку. Этот электрон поселяется на еще одной орбите, третьей электронной оболочке натрия.Причина резкого изменения химических свойств при переходе от неона к натрию заключается в том, что между двумя элементами происходит резкий сдвиг в электронной конфигурации. Но почему натрий похож на литий? Давайте посмотрим на электронные конфигурации этих элементов.

Электронные конфигурации для выбранных элементов

Как вы можете видеть на иллюстрации, в то время как у натрия есть три электронные оболочки, а у лития две, их общая характеристика заключается в том, что у них обоих есть только один электрон на крайнем внешнем
электронная оболочка.Эти электроны внешней оболочки (называемые валентными
электроны) важны для определения химических свойств элементов.

Химические свойства элемента определяются тем, как его атомы взаимодействуют с другими атомами. Если мы изобразим внешнюю (валентную) электронную оболочку атома как сферу, охватывающую все внутри, то только валентная оболочка может взаимодействовать с другими атомами — почти так же, как это только краска на внешней стороне вашего дома. который «взаимодействует» с, и
промокает, дождевая вода.

Валентная оболочка атома «покрывает» внутренние электронные оболочки

Электроны валентной оболочки в атоме определяют способ его взаимодействия с соседними атомами и, следовательно, определяют его химические свойства. Поскольку и натрий, и литий имеют один валентный электрон, они обладают схожими химическими свойствами.

Контрольная точка понимания

Химические свойства элемента определяются количеством электронов в

Сокращение электронной конфигурации

Для элементов в группах, обозначенных A в периодической таблице (IA, IIA и т. Д.) количество валентных электронов соответствует номеру группы. Таким образом, Li, Na и другие элементы в группе IA имеют один валентный электрон. Be, Mg и другие элементы группы IIA имеют два валентных электрона. B, Al и другие элементы группы IIIA имеют три валентных электрона и так далее. Номер строки или периода, в котором находится элемент в таблице, равен количеству полных оболочек, содержащих электроны в атоме. H и He в первом периоде обычно имеют электроны только в первой оболочке; Li, Be, B и другие элементы периода два занимают две оболочки и так далее.Чтобы записать электронную конфигурацию элементов, ученые часто используют стенографию, в которой за символом элемента следуют его электронные оболочки. Ниже приведены несколько примеров.

Для получения дополнительных сведений в таблице, приведенной ниже, показаны электронные конфигурации первых одиннадцати элементов.

Резюме

Современная таблица Менделеева основана на наблюдениях Дмитрия Менделеева 1896 года о том, что химические элементы можно сгруппировать по химическим свойствам, которые они проявляют. Этот модуль объясняет расположение элементов в таблице периодов. Он определяет периоды и группы и описывает, как различные электронные конфигурации влияют на свойства атома.

Что означают числа в таблице Менделеева

Вас смущают все числа в таблице Менделеева? Вот что они означают и где найти важные элементы.

Атомный номер элемента

Одно число, которое вы найдете во всех периодических таблицах, — это атомный номер каждого элемента. Это количество протонов в элементе, которое определяет его идентичность.

Как это определить: Не существует стандартного макета для ячейки элемента, поэтому вам необходимо определить расположение каждого важного числа для конкретной таблицы. Атомный номер прост, потому что это целое число, которое увеличивается при перемещении слева направо по таблице.Самый низкий атомный номер — 1 (водород), а самый высокий атомный номер — 118.

Примеры: Атомный номер первого элемента, водорода, равен 1. Атомный номер меди равен 29.

Атомная масса или атомный вес элемента

Большинство периодических таблиц включают значение атомной массы (также называемой атомным весом) на каждом элементе плитки. Для одного атома элемента это будет целое число, сложив вместе количество протонов, нейтронов и электронов для атома.Однако значение, указанное в периодической таблице, представляет собой среднее значение массы всех изотопов данного элемента. Хотя количество электронов не вносит значительный вклад в массу атома, изотопы имеют разное количество нейтронов, которые влияют на массу.

Как идентифицировать: Атомная масса — десятичное число. Количество значащих цифр варьируется от таблицы к таблице. Обычно значения перечисляются с двумя или четырьмя десятичными знаками. Кроме того, атомная масса время от времени пересчитывается, поэтому это значение может незначительно изменяться для элементов в последней таблице по сравнению с более старой версией.